instruction stringlengths 71 165 | input stringclasses 1
value | output stringlengths 300 714 |
|---|---|---|
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku C6H12O6 o hmotnosti 228,1 g. Molární hmotnost C6H12O6 je 180,16 g/mol. | Výsledek: n = 1,2661 mol. Počet částic N = 7.624e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 228,1 g, molární hmotnost M = 180,16 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 228,1 g / 180,16 g/mol = 1,2661 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,2661 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 7.624e+23 čás... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku KNO3 o hmotnosti 56 g. Molární hmotnost KNO3 je 101,1 g/mol. | Výsledek: n = 0,5539 mol. Počet částic N = 3.336e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 56 g, molární hmotnost M = 101,1 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 56 g / 101,1 g/mol = 0,5539 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,5539 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.336e+23 částic. Jed... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 229,7 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. | Výsledek: n = 5,2193 mol. Počet částic N = 3.143e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 229,7 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 229,7 g / 44,01 g/mol = 5,2193 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 5,2193 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.143e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CuSO4 o hmotnosti 68 g. Molární hmotnost CuSO4 je 159,61 g/mol. | Výsledek: n = 0,426 mol. Počet částic N = 2.566e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 68 g, molární hmotnost M = 159,61 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 68 g / 159,61 g/mol = 0,426 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,426 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 2.566e+23 částic. Jedn... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NH3 o hmotnosti 35,6 g. Molární hmotnost NH3 je 17,03 g/mol. | Výsledek: n = 2,0904 mol. Počet částic N = 1.259e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 35,6 g, molární hmotnost M = 17,03 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 35,6 g / 17,03 g/mol = 2,0904 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,0904 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.259e+24 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku C6H12O6 o hmotnosti 235,3 g. Molární hmotnost C6H12O6 je 180,16 g/mol. | Výsledek: n = 1,3061 mol. Počet částic N = 7.865e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 235,3 g, molární hmotnost M = 180,16 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 235,3 g / 180,16 g/mol = 1,3061 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,3061 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 7.865e+23 čás... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 226,4 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 6,2095 mol. Počet částic N = 3.739e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 226,4 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 226,4 g / 36,46 g/mol = 6,2095 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 6,2095 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.739e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaOH o hmotnosti 144,2 g. Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol. | Výsledek: n = 3,605 mol. Počet částic N = 2.171e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 144,2 g, molární hmotnost M = 40 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 144,2 g / 40 g/mol = 3,605 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 3,605 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 2.171e+24 částic. Jednot... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 63,5 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 1,0866 mol. Počet částic N = 6.543e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 63,5 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 63,5 g / 58,44 g/mol = 1,0866 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,0866 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 6.543e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 34,4 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 0,5886 mol. Počet částic N = 3.545e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 34,4 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 34,4 g / 58,44 g/mol = 0,5886 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,5886 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.545e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 155,1 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 2,654 mol. Počet částic N = 1.598e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 155,1 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 155,1 g / 58,44 g/mol = 2,654 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,654 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.598e+24 částic. ... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CaCO3 o hmotnosti 31,2 g. Molární hmotnost CaCO3 je 100,09 g/mol. | Výsledek: n = 0,3117 mol. Počet částic N = 1.877e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 31,2 g, molární hmotnost M = 100,09 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 31,2 g / 100,09 g/mol = 0,3117 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,3117 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.877e+23 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku KNO3 o hmotnosti 33 g. Molární hmotnost KNO3 je 101,1 g/mol. | Výsledek: n = 0,3264 mol. Počet částic N = 1.966e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 33 g, molární hmotnost M = 101,1 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 33 g / 101,1 g/mol = 0,3264 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,3264 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.966e+23 částic. Jed... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 68,4 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. | Výsledek: n = 1,5542 mol. Počet částic N = 9.359e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 68,4 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 68,4 g / 44,01 g/mol = 1,5542 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,5542 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 9.359e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 27,9 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. | Výsledek: n = 0,6339 mol. Počet částic N = 3.818e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 27,9 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 27,9 g / 44,01 g/mol = 0,6339 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,6339 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.818e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku H2SO4 o hmotnosti 57,5 g. Molární hmotnost H2SO4 je 98,08 g/mol. | Výsledek: n = 0,5863 mol. Počet částic N = 3.530e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 57,5 g, molární hmotnost M = 98,08 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 57,5 g / 98,08 g/mol = 0,5863 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,5863 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.530e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 185 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 5,0741 mol. Počet částic N = 3.056e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 185 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 185 g / 36,46 g/mol = 5,0741 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 5,0741 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.056e+24 částic. J... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CaCO3 o hmotnosti 58,9 g. Molární hmotnost CaCO3 je 100,09 g/mol. | Výsledek: n = 0,5885 mol. Počet částic N = 3.544e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 58,9 g, molární hmotnost M = 100,09 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 58,9 g / 100,09 g/mol = 0,5885 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,5885 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.544e+23 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 135,7 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 2,322 mol. Počet částic N = 1.398e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 135,7 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 135,7 g / 58,44 g/mol = 2,322 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,322 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.398e+24 částic. ... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaOH o hmotnosti 28,9 g. Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol. | Výsledek: n = 0,7225 mol. Počet částic N = 4.351e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 28,9 g, molární hmotnost M = 40 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 28,9 g / 40 g/mol = 0,7225 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,7225 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 4.351e+23 částic. Jedno... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CuSO4 o hmotnosti 193,3 g. Molární hmotnost CuSO4 je 159,61 g/mol. | Výsledek: n = 1,2111 mol. Počet částic N = 7.293e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 193,3 g, molární hmotnost M = 159,61 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 193,3 g / 159,61 g/mol = 1,2111 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,2111 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 7.293e+23 čás... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku KNO3 o hmotnosti 242,1 g. Molární hmotnost KNO3 je 101,1 g/mol. | Výsledek: n = 2,3947 mol. Počet částic N = 1.442e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 242,1 g, molární hmotnost M = 101,1 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 242,1 g / 101,1 g/mol = 2,3947 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,3947 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.442e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku C6H12O6 o hmotnosti 58,4 g. Molární hmotnost C6H12O6 je 180,16 g/mol. | Výsledek: n = 0,3242 mol. Počet částic N = 1.952e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 58,4 g, molární hmotnost M = 180,16 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 58,4 g / 180,16 g/mol = 0,3242 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,3242 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.952e+23 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 136,4 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 2,334 mol. Počet částic N = 1.406e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 136,4 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 136,4 g / 58,44 g/mol = 2,334 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,334 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.406e+24 částic. ... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NH3 o hmotnosti 90,2 g. Molární hmotnost NH3 je 17,03 g/mol. | Výsledek: n = 5,2965 mol. Počet částic N = 3.190e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 90,2 g, molární hmotnost M = 17,03 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 90,2 g / 17,03 g/mol = 5,2965 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 5,2965 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.190e+24 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NH3 o hmotnosti 32,6 g. Molární hmotnost NH3 je 17,03 g/mol. | Výsledek: n = 1,9143 mol. Počet částic N = 1.153e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 32,6 g, molární hmotnost M = 17,03 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 32,6 g / 17,03 g/mol = 1,9143 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,9143 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.153e+24 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 27,6 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 0,757 mol. Počet částic N = 4.559e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 27,6 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 27,6 g / 36,46 g/mol = 0,757 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,757 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 4.559e+23 částic. Je... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku H2SO4 o hmotnosti 249,2 g. Molární hmotnost H2SO4 je 98,08 g/mol. | Výsledek: n = 2,5408 mol. Počet částic N = 1.530e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 249,2 g, molární hmotnost M = 98,08 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 249,2 g / 98,08 g/mol = 2,5408 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,5408 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.530e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CuSO4 o hmotnosti 242 g. Molární hmotnost CuSO4 je 159,61 g/mol. | Výsledek: n = 1,5162 mol. Počet částic N = 9.131e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 242 g, molární hmotnost M = 159,61 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 242 g / 159,61 g/mol = 1,5162 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,5162 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 9.131e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CuSO4 o hmotnosti 78,6 g. Molární hmotnost CuSO4 je 159,61 g/mol. | Výsledek: n = 0,4925 mol. Počet částic N = 2.966e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 78,6 g, molární hmotnost M = 159,61 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 78,6 g / 159,61 g/mol = 0,4925 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,4925 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 2.966e+23 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 49,8 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. | Výsledek: n = 1,1316 mol. Počet částic N = 6.814e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 49,8 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 49,8 g / 44,01 g/mol = 1,1316 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,1316 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 6.814e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CaCO3 o hmotnosti 34 g. Molární hmotnost CaCO3 je 100,09 g/mol. | Výsledek: n = 0,3397 mol. Počet částic N = 2.046e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 34 g, molární hmotnost M = 100,09 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 34 g / 100,09 g/mol = 0,3397 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,3397 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 2.046e+23 částic. J... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NH3 o hmotnosti 88,4 g. Molární hmotnost NH3 je 17,03 g/mol. | Výsledek: n = 5,1908 mol. Počet částic N = 3.126e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 88,4 g, molární hmotnost M = 17,03 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 88,4 g / 17,03 g/mol = 5,1908 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 5,1908 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.126e+24 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 178,4 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 3,0527 mol. Počet částic N = 1.838e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 178,4 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 178,4 g / 58,44 g/mol = 3,0527 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 3,0527 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.838e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 30,5 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. | Výsledek: n = 0,693 mol. Počet částic N = 4.173e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 30,5 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 30,5 g / 44,01 g/mol = 0,693 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,693 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 4.173e+23 částic. Je... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CaCO3 o hmotnosti 159,6 g. Molární hmotnost CaCO3 je 100,09 g/mol. | Výsledek: n = 1,5946 mol. Počet částic N = 9.602e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 159,6 g, molární hmotnost M = 100,09 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 159,6 g / 100,09 g/mol = 1,5946 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,5946 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 9.602e+23 čás... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku C6H12O6 o hmotnosti 204,8 g. Molární hmotnost C6H12O6 je 180,16 g/mol. | Výsledek: n = 1,1368 mol. Počet částic N = 6.846e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 204,8 g, molární hmotnost M = 180,16 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 204,8 g / 180,16 g/mol = 1,1368 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,1368 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 6.846e+23 čás... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 206,5 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 5,6637 mol. Počet částic N = 3.411e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 206,5 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 206,5 g / 36,46 g/mol = 5,6637 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 5,6637 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.411e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 44 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 1,2068 mol. Počet částic N = 7.267e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 44 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 44 g / 36,46 g/mol = 1,2068 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,2068 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 7.267e+23 částic. Jed... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku H2SO4 o hmotnosti 116,8 g. Molární hmotnost H2SO4 je 98,08 g/mol. | Výsledek: n = 1,1909 mol. Počet částic N = 7.171e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 116,8 g, molární hmotnost M = 98,08 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 116,8 g / 98,08 g/mol = 1,1909 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,1909 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 7.171e+23 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 150,2 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 4,1196 mol. Počet částic N = 2.481e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 150,2 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 150,2 g / 36,46 g/mol = 4,1196 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 4,1196 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 2.481e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaOH o hmotnosti 16,6 g. Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol. | Výsledek: n = 0,415 mol. Počet částic N = 2.499e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 16,6 g, molární hmotnost M = 40 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 16,6 g / 40 g/mol = 0,415 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,415 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 2.499e+23 částic. Jednotka... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaOH o hmotnosti 241,1 g. Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol. | Výsledek: n = 6,0275 mol. Počet částic N = 3.630e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 241,1 g, molární hmotnost M = 40 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 241,1 g / 40 g/mol = 6,0275 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 6,0275 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.630e+24 částic. Jed... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 125,7 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 2,1509 mol. Počet částic N = 1.295e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 125,7 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 125,7 g / 58,44 g/mol = 2,1509 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,1509 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.295e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 26 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. | Výsledek: n = 0,5908 mol. Počet částic N = 3.558e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 26 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 26 g / 44,01 g/mol = 0,5908 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,5908 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.558e+23 částic. Jed... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku HCl o hmotnosti 93 g. Molární hmotnost HCl je 36,46 g/mol. | Výsledek: n = 2,5507 mol. Počet částic N = 1.536e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 93 g, molární hmotnost M = 36,46 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 93 g / 36,46 g/mol = 2,5507 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,5507 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.536e+24 částic. Jed... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku CO2 o hmotnosti 27,9 g. Molární hmotnost CO2 je 44,01 g/mol. (zadání č. 2, obměna hodnot) | Výsledek: n = 0,6339 mol. Počet částic N = 3.818e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 27,9 g, molární hmotnost M = 44,01 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 27,9 g / 44,01 g/mol = 0,6339 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 0,6339 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.818e+23 částic.... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku KNO3 o hmotnosti 156,2 g. Molární hmotnost KNO3 je 101,1 g/mol. | Výsledek: n = 1,545 mol. Počet částic N = 9.304e+23 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 156,2 g, molární hmotnost M = 101,1 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 156,2 g / 101,1 g/mol = 1,545 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 1,545 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 9.304e+23 částic. ... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaCl o hmotnosti 148,8 g. Molární hmotnost NaCl je 58,44 g/mol. | Výsledek: n = 2,5462 mol. Počet částic N = 1.533e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 148,8 g, molární hmotnost M = 58,44 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 148,8 g / 58,44 g/mol = 2,5462 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 2,5462 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 1.533e+24 části... | |
Vypočítej látkové množství a počet částic ve vzorku NaOH o hmotnosti 226,6 g. Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol. | Výsledek: n = 5,665 mol. Počet částic N = 3.411e+24 částic.
Postup: 1) Zápis: hmotnost m = 226,6 g, molární hmotnost M = 40 g/mol. 2) Látkové množství n = m / M = 226,6 g / 40 g/mol = 5,665 mol. Jednotky: g / (g/mol) = mol, souhlasí. 3) Počet částic N = n · N_A = 5,665 mol · 6,022×10²³ mol⁻¹ = 3.411e+24 částic. Jednot... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 10 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0025 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 10 ml = 0,01 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,01 l = 0,005 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,005 mol / 2 l = 0,0025 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 31 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0155 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 31 ml = 0,031 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,031 l = 0,0155 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0155 mol / 1 l = 0,0155 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 91 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0455 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 91 ml = 0,091 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,091 l = 0,0455 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0455 mol / 1 l = 0,0455 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 99 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,198 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 99 ml = 0,099 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,099 l = 0,0495 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0495 mol / 0,25 l = 0,198 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovn... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 12 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,006 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 12 ml = 0,012 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,012 l = 0,006 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,006 mol / 1 l = 0,006 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 59 ml a doplníme vodou na 500 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,059 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 59 ml = 0,059 l, V₂ = 500 ml = 0,5 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,059 l = 0,0295 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0295 mol / 0,5 l = 0,059 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnic... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 80 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,4 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 80 ml = 0,08 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,08 l = 0,4 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,4 mol / 1 l = 0,4 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c₂·V₂: 5 ... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 84 ml a doplníme vodou na 500 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,336 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 84 ml = 0,084 l, V₂ = 500 ml = 0,5 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,084 l = 0,168 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,168 mol / 0,5 l = 0,336 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 61 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,1525 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 61 ml = 0,061 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,061 l = 0,305 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,305 mol / 2 l = 0,1525 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 27 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,135 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 27 ml = 0,027 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,027 l = 0,135 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,135 mol / 1 l = 0,135 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 32 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,016 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 32 ml = 0,032 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,032 l = 0,032 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,032 mol / 2 l = 0,016 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 47 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,235 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 47 ml = 0,047 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,047 l = 0,235 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,235 mol / 1 l = 0,235 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 28 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,014 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 28 ml = 0,028 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,028 l = 0,028 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,028 mol / 2 l = 0,014 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 84 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,336 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 84 ml = 0,084 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,084 l = 0,084 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,084 mol / 0,25 l = 0,336 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 92 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 1,84 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 92 ml = 0,092 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,092 l = 0,46 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,46 mol / 0,25 l = 1,84 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ ... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 95 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0238 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 95 ml = 0,095 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,095 l = 0,0475 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0475 mol / 2 l = 0,0238 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 53 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,053 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 53 ml = 0,053 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,053 l = 0,106 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,106 mol / 2 l = 0,053 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 17 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,017 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 17 ml = 0,017 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,017 l = 0,034 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,034 mol / 2 l = 0,017 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 47 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,1175 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 47 ml = 0,047 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,047 l = 0,235 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,235 mol / 2 l = 0,1175 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 50 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,125 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 50 ml = 0,05 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,05 l = 0,25 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,25 mol / 2 l = 0,125 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c₂·... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 31 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,031 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 31 ml = 0,031 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,031 l = 0,031 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,031 mol / 1 l = 0,031 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 98 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,098 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 98 ml = 0,098 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,098 l = 0,196 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,196 mol / 2 l = 0,098 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 53 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,424 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 53 ml = 0,053 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,053 l = 0,106 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,106 mol / 0,25 l = 0,424 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 96 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,384 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 96 ml = 0,096 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,096 l = 0,096 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,096 mol / 0,25 l = 0,384 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 65 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,065 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 65 ml = 0,065 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,065 l = 0,065 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,065 mol / 1 l = 0,065 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 34 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,085 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 34 ml = 0,034 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,034 l = 0,17 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,17 mol / 2 l = 0,085 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 35 ml a doplníme vodou na 500 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,35 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 35 ml = 0,035 l, V₂ = 500 ml = 0,5 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,035 l = 0,175 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,175 mol / 0,5 l = 0,35 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ ... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 14 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,014 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 14 ml = 0,014 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,014 l = 0,028 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,028 mol / 2 l = 0,014 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 23 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0115 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 23 ml = 0,023 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,023 l = 0,023 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,023 mol / 2 l = 0,0115 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 87 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0217 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 87 ml = 0,087 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,087 l = 0,0435 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0435 mol / 2 l = 0,0217 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 95 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0475 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 95 ml = 0,095 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,095 l = 0,0475 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0475 mol / 1 l = 0,0475 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 50 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,25 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 50 ml = 0,05 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,05 l = 0,25 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,25 mol / 1 l = 0,25 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c₂·V₂... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 20 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,01 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 20 ml = 0,02 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,02 l = 0,02 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,02 mol / 2 l = 0,01 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c₂·V₂... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 72 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,576 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 72 ml = 0,072 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,072 l = 0,144 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,144 mol / 0,25 l = 0,576 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 56 ml a doplníme vodou na 500 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,112 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 56 ml = 0,056 l, V₂ = 500 ml = 0,5 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,056 l = 0,056 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,056 mol / 0,5 l = 0,112 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 51 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,102 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 51 ml = 0,051 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,051 l = 0,102 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,102 mol / 1 l = 0,102 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 58 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,058 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 58 ml = 0,058 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,058 l = 0,058 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,058 mol / 1 l = 0,058 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 43 ml a doplníme vodou na 500 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,043 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 43 ml = 0,043 l, V₂ = 500 ml = 0,5 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,043 l = 0,0215 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0215 mol / 0,5 l = 0,043 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnic... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 5 mol/l odebereme 14 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,07 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 5 mol/l, V₁ = 14 ml = 0,014 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 5 mol/l · 0,014 l = 0,07 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,07 mol / 1 l = 0,07 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c₂·... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 32 ml a doplníme vodou na 250 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,256 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 32 ml = 0,032 l, V₂ = 250 ml = 0,25 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,032 l = 0,064 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,064 mol / 0,25 l = 0,256 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 90 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,045 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 90 ml = 0,09 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,09 l = 0,045 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,045 mol / 1 l = 0,045 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 48 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,048 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 48 ml = 0,048 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,048 l = 0,048 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,048 mol / 1 l = 0,048 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 1 mol/l odebereme 32 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,032 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 1 mol/l, V₁ = 32 ml = 0,032 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 1 mol/l · 0,032 l = 0,032 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,032 mol / 1 l = 0,032 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ =... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 30 ml a doplníme vodou na 500 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,03 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 30 ml = 0,03 l, V₂ = 500 ml = 0,5 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,03 l = 0,015 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,015 mol / 0,5 l = 0,03 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 77 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0385 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 77 ml = 0,077 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,077 l = 0,0385 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0385 mol / 1 l = 0,0385 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 11 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0055 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 11 ml = 0,011 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,011 l = 0,0055 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0055 mol / 1 l = 0,0055 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 2 mol/l odebereme 100 ml a doplníme vodou na 1000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,2 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 2 mol/l, V₁ = 100 ml = 0,1 l, V₂ = 1000 ml = 1 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 2 mol/l · 0,1 l = 0,2 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,2 mol / 1 l = 0,2 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·V₁ = c₂·V₂: 2 m... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 69 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0173 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 69 ml = 0,069 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,069 l = 0,0345 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0345 mol / 2 l = 0,0173 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 76 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,019 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 76 ml = 0,076 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,076 l = 0,038 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,038 mol / 2 l = 0,019 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice c₁·... | |
Ze zásobního roztoku o koncentraci 0,5 mol/l odebereme 33 ml a doplníme vodou na 2000 ml. Vypočítej výslednou molární koncentraci. | Výsledná koncentrace: 0,0083 mol/l.
Postup: 1) Zápis: c₁ = 0,5 mol/l, V₁ = 33 ml = 0,033 l, V₂ = 2000 ml = 2 l. 2) Látkové množství se ředěním nemění: n = c₁ · V₁ = 0,5 mol/l · 0,033 l = 0,0165 mol. Jednotky: (mol/l)·l = mol. 3) Nová koncentrace c₂ = n / V₂ = 0,0165 mol / 2 l = 0,0083 mol/l. 4) Kontrola ředicí rovnice... |
End of preview. Expand in Data Studio
<<<<<<< HEAD
LLM Fine-Tune Pipeline (Google Cloud + NVIDIA GPU → Ollama)
Univerzální Docker-first Python pipeline pro fine-tuning LLM modelů na NVIDIA GPU (typicky Google Cloud VM), s automatickým exportem do GGUF a importem do Ollama.
Jediný příkaz
python run.py
To je vše. Skript:
- doinstaluje host závislosti (pokud chybí),
- na pozadí připraví Docker / NVIDIA prostředí,
- spustí moderní web UI na
0.0.0.0:8080(veřejná IP na GCE), - vypíše access token do terminálu.
Otevřete v prohlížeči http://<VAŠE_PUBLIC_IP>:8080, zadejte token, nastavte model/dataset a spusťte pipeline.
Web UI (výchozí)
| Akce | Popis |
|---|---|
| Analyzovat | Odhad VRAM, času, nákladů |
| Spustit pipeline | Setup → train → GGUF → Ollama |
| Live log | Streaming logů + progress |
| Zrušit | Požadavek na zastavení jobu |
python run.py # web na :8080 + auto token
python run.py --port 3000
python run.py --token tajneheslo
python run.py --no-token # bez auth (jen privátní síť!)
python run.py --skip-setup # bez auto instalace balíčků
Google Cloud firewall (jednou):
gcloud compute firewall-rules create llm-ui \
--allow=tcp:8080 \
--target-tags=llm-train \
--source-ranges=0.0.0.0/0
(případně omezte source-ranges na vaši IP).
CLI (volitelné)
python run.py --cli
python run.py --cli -y --model unsloth/llama-3.2-1b-instruct \
--dataset ./data/sample_alpaca.jsonl --dry-run
# nebo přímo:
python train_pipeline.py -y --dataset ./data/sample_alpaca.jsonl
Co pipeline dělá
- Automatizace prostředí — detekce Debian/Fedora, Docker + NVIDIA Container Toolkit, image s CUDA/Unsloth/llama.cpp.
- Web UI nebo CLI — model, formát dat, dataset, hyperparametry, limity.
- Analýza — parametry (LoRA/QLoRA), VRAM, čas, USD.
- Trénink v Dockeru — QLoRA/LoRA/full na GPU.
- GGUF + Ollama — merge, llama.cpp, Modelfile,
ollama create. - Safety — watchdog max. čas / náklady.
Požadavky (Google Cloud)
| Položka | Doporučení |
|---|---|
| VM | Ubuntu 22.04 LTS nebo Debian 12 / Fedora (GPU image) |
| GPU | T4 16GB (malé modely), L4 24GB, A100 40/80GB |
| Disk | ≥ 100 GB SSD (modely + Docker layer cache) |
| Driver | NVIDIA driver + nvidia-smi funkční na hostu |
| Síť | HF + Docker Hub; TCP 8080 pro web UI |
Vytvoření GPU VM (příklad):
gcloud compute instances create llm-train \
--zone=europe-west4-a \
--machine-type=n1-standard-8 \
--accelerator=type=nvidia-tesla-t4,count=1 \
--maintenance-policy=TERMINATE \
--image-family=pytorch-latest-gpu \
--image-project=deeplearning-platform-release \
--boot-disk-size=200GB \
--tags=llm-train
Formáty dat
Podporováno: Alpaca (JSON/JSONL), ShareGPT, OpenAI chat messages, plain text, nebo HF dataset ID.
Ukázka Alpaca JSONL: data/sample_alpaca.jsonl.
Struktura projektu
llm/
├── run.py # ★ jediný vstup (web UI výchozí)
├── train_pipeline.py # CLI pipeline
├── requirements.txt
├── web/ # control panel (HTML/CSS/JS)
├── configs/default_train.yaml
├── data/sample_alpaca.jsonl
├── docker/
│ ├── Dockerfile.unsloth
│ └── Dockerfile.axolotl
├── scripts/train_inside_container.py
└── lib/
├── job_manager.py # job + logy pro web/CLI
├── web_app.py # FastAPI
├── env_setup.py
├── interactive.py
├── analysis.py
├── safety.py
├── training.py
├── convert_gguf.py
└── ollama_export.py
Výstupy běhu
outputs/run_<timestamp>/
├── train_config.json
├── estimate.json
├── train.log
├── adapter/ # LoRA váhy
├── merged/ # sloučený HF model
├── gguf/*.gguf
├── Modelfile
└── TRAINING_OK
Spuštění modelu:
ollama run demo-1b-ft
Obnovení jen konverze z hotového runu:
python train_pipeline.py --run-dir outputs/run_XXXX --ollama-name my-model
Safety limity
--max-hours— hard stop watchdogu (SIGTERM → SIGKILL).--max-cost+--gpu-hourly-usd— odhad nákladů = čas × cena × počet GPU.- Před startem preflight: pokud odhad překročí limity, trénink se nespustí (override:
--allow-over-limit).
Poznámky k produkci
- Odhad VRAM/času je heuristický — ověřte na malém běhu (
--epochs 0.1/max_steps). - Privátní HF modely:
export HF_TOKEN=...(proměnná se propsala do kontejneru přes mount cache; pro token přidejte-e HF_TOKENvlib/training.pydle potřeby). - První
docker buildtrvá dlouho (PyTorch, Unsloth, llama.cpp). - Na GCE vypněte VM po tréninku, ať neplatíte GPU idle.
Licence
MIT — použijte na vlastní riziko; sledujte licence base modelů a datasetů.
llm
84acf00b1c820772f3260d5036366789f7d7adfb
- Downloads last month
- 24