instruction stringlengths 71 165 | input stringclasses 1
value | output stringlengths 300 714 |
|---|---|---|
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 8, rovnice č. 1): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 2): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 3): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 4): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 8, rovnice č. 5): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 6): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 5, rovnice č. 7): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 8): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 9): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 10): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 11): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 12): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 4, rovnice č. 13): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 3, rovnice č. 14): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 15): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 16): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 17): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 5, rovnice č. 18): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 5, rovnice č. 19): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 20): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 21): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 8, rovnice č. 22): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 6, rovnice č. 23): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 8, rovnice č. 24): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 25): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 26): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 27): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 28): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 6, rovnice č. 29): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 30): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 5, rovnice č. 31): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 32): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 3, rovnice č. 33): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 34): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 6, rovnice č. 35): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 8, rovnice č. 36): Zn + Cu²⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu (redukce). Vyčísleno: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Oxidační čísla: Zn 0→+II, Cu +II→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jedn... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 7, rovnice č. 37): 2 Fe²⁺ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: 2 Fe²⁺ + Cl₂ → 2 Fe³⁺ + 2 Cl⁻.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 2×); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). Oxidační čísla: Fe +II→+III, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se mus... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 9, rovnice č. 38): MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O (redukce); Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (oxidace, 5×). Mn +VII→+II. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 2, rovnice č. 39): Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: Cr₂O₇²⁻ + 6 I⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O (redukce); 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻ (oxidace, 3×). Cr +VI→+III, I −I→0. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v j... | |
Vyčísli redoxní rovnici a urči oxidaci a redukci (varianta 6, rovnice č. 40): H₂ + Cl₂ → … . Uveď poloreakce a změny oxidačních čísel. | Vyčíslená rovnice: H₂ + Cl₂ → 2 HCl.
Postup: 1) Urči oxidační čísla všech prvků a najdi prvky, které je mění. 2) Zapiš poloreakce: H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻ (oxidace); Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (redukce). H 0→+I, Cl 0→−I. 3) Vyrovnej elektrony: počet odevzdaných elektronů v jednotce mol e⁻ se musí rovnat počtu přijatých (zákon zachov... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 1.8): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 2.4): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 3.4): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 4.20): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 5.19): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 6.8): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 7.15): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 8.10): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 9.13): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 10.20): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 11.9): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 12.4): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 13.17): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 14.12): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 15.16): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 16.9): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 17.14): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 18.5): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 19.8): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 20.5): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 21.9): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 22.5): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 23.10): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 24.16): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 25.18): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 26.17): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 27.16): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 28.2): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 29.13): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 30.8): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 31.10): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 32.5): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 33.20): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 34.19): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 35.14): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 36.6): ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethen + Br₂ → 1,2-dibromethan.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní adice: π-vazba C=C napadne Br₂, vznikne bromoniový ion, Br⁻ jej otevře. Produkt ... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 37.5): ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: ethanol + [O] → ethanal → kyselina octová.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: oxidace primárního alkoholu: CH₃CH₂OH − 2 e⁻ − 2 H⁺ → CH₃CHO; další oxidace → CH₃... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 38.5): benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: benzen + Br₂ / FeBr₃ → brombenzen + HBr.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: elektrofilní substituce: FeBr₃ polarizuje Br₂ na Br⁺, vznikne arenoiový ion (σ-komp... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 39.1): kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: kyselina octová + methanol ⇌ methyl-acetát + voda.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: kyselinou katalyzovaná esterifikace: protonace karbonylu, nukleofilní adi... | |
Popiš mechanismus organické reakce (úloha 40.11): 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O. Uveď typ reakce, klíčový meziprodukt a stechiometrii. | Typ reakce a produkt: 2-chlorpropan + KOH/ethanol → propen + KCl + H₂O.
Postup: 1) Klasifikuj reakci (adice/substituce/eliminace/esterifikace) a zapiš sumární rovnici v jednotkách mol: 1 mol substrátu + 1 mol činidla → produkty. 2) Mechanismus: eliminace HX podle Zajcevova pravidla: odštěpí se H z více substituovaného... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 162,8 g vody z 20 °C o 16 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 10,89 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 162,8 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 16 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 162,8 g · 4,18 J/(g·°C) · 16 °C = 10888,1 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 10888,1 J = 10,89 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jedno... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 75,6 g vody z 20 °C o 16 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 5,06 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 75,6 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 16 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 75,6 g · 4,18 J/(g·°C) · 16 °C = 5056,1 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 5056,1 J = 5,06 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 188,1 g vody z 20 °C o 27 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 21,23 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 188,1 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 27 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 188,1 g · 4,18 J/(g·°C) · 27 °C = 21229 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 21229 J = 21,23 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky ... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 139,3 g vody z 20 °C o 45 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 26,2 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 139,3 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 45 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 139,3 g · 4,18 J/(g·°C) · 45 °C = 26202,3 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 26202,3 J = 26,2 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotk... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 11,7 g vody z 20 °C o 23 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 1,12 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 11,7 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 23 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 11,7 g · 4,18 J/(g·°C) · 23 °C = 1124,8 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 1124,8 J = 1,12 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 117,2 g vody z 20 °C o 36 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 17,64 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 117,2 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 36 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 117,2 g · 4,18 J/(g·°C) · 36 °C = 17636,3 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 17636,3 J = 17,64 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jedno... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 110,9 g vody z 20 °C o 34 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 15,76 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 110,9 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 34 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 110,9 g · 4,18 J/(g·°C) · 34 °C = 15761,1 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 15761,1 J = 15,76 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jedno... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 165,6 g vody z 20 °C o 49 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 33,92 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 165,6 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 49 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 165,6 g · 4,18 J/(g·°C) · 49 °C = 33918,2 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 33918,2 J = 33,92 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jedno... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 41,8 g vody z 20 °C o 20 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 3,49 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 41,8 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 20 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 41,8 g · 4,18 J/(g·°C) · 20 °C = 3494,5 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 3494,5 J = 3,49 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 55,6 g vody z 20 °C o 24 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 5,58 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 55,6 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 24 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 55,6 g · 4,18 J/(g·°C) · 24 °C = 5577,8 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 5577,8 J = 5,58 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 28,2 g vody z 20 °C o 25 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 2,95 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 28,2 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 25 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 28,2 g · 4,18 J/(g·°C) · 25 °C = 2946,9 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 2946,9 J = 2,95 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 180,1 g vody z 20 °C o 7 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 5,27 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 180,1 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 7 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 180,1 g · 4,18 J/(g·°C) · 7 °C = 5269,7 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 5269,7 J = 5,27 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 93,5 g vody z 20 °C o 28 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 10,94 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 93,5 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 28 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 93,5 g · 4,18 J/(g·°C) · 28 °C = 10943,2 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 10943,2 J = 10,94 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotk... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 186,5 g vody z 20 °C o 11 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 8,58 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 186,5 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 11 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 186,5 g · 4,18 J/(g·°C) · 11 °C = 8575,3 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 8575,3 J = 8,58 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky ... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 32,3 g vody z 20 °C o 16 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 2,16 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 32,3 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 16 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 32,3 g · 4,18 J/(g·°C) · 16 °C = 2160,2 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 2160,2 J = 2,16 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 40 g vody z 20 °C o 37 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 6,19 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 40 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 37 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 40 g · 4,18 J/(g·°C) · 37 °C = 6186,4 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 6186,4 J = 6,19 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až des... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 110,5 g vody z 20 °C o 35 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 16,17 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 110,5 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 35 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 110,5 g · 4,18 J/(g·°C) · 35 °C = 16166,1 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 16166,1 J = 16,17 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jedno... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 67,2 g vody z 20 °C o 18 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 5,06 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 67,2 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 18 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 67,2 g · 4,18 J/(g·°C) · 18 °C = 5056,1 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 5056,1 J = 5,06 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 68,2 g vody z 20 °C o 19 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 5,42 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 68,2 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 19 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 68,2 g · 4,18 J/(g·°C) · 19 °C = 5416,4 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 5416,4 J = 5,42 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky až... | |
Vypočítej teplo potřebné k ohřátí 140,5 g vody z 20 °C o 45 °C. Měrná tepelná kapacita vody c = 4,18 J/(g·°C). | Teplo: 26,43 kJ.
Postup: 1) Zápis: m = 140,5 g, c = 4,18 J/(g·°C), ΔT = 45 °C (rozdíl teplot má stejnou velikost v °C i K). 2) Q = m·c·ΔT = 140,5 g · 4,18 J/(g·°C) · 45 °C = 26428 J. Jednotky: g·J/(g·°C)·°C = J. 3) Převod: 26428 J = 26,43 kJ (1 kJ = 1000 J). 4) Kontrola: kladné Q znamená dodané teplo; řádově jednotky ... |
Subsets and Splits
No community queries yet
The top public SQL queries from the community will appear here once available.