instruction stringlengths 71 165 | input stringclasses 1
value | output stringlengths 300 714 |
|---|---|---|
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 39,9 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1596 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 39,9 ml. Převod: 39,9 ml = 0,0399 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0399 l = 0,00798 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00798 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 32,2 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1288 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 32,2 ml. Převod: 32,2 ml = 0,0322 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0322 l = 0,00644 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00644 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 30 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,3 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 30 ml. Převod: 30 ml = 0,03 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,03 l = 0,006 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,006 mol. 4) Koncentrace vzorku... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 10,3 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0515 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 10,3 ml. Převod: 10,3 ml = 0,0103 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0103 l = 0,00103 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00103 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 12,4 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0248 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 12,4 ml. Převod: 12,4 ml = 0,0124 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0124 l = 0,00124 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00124 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 34,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0692 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 34,6 ml. Převod: 34,6 ml = 0,0346 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0346 l = 0,00173 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00173 mol. 4) K... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 30,8 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1232 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 30,8 ml. Převod: 30,8 ml = 0,0308 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0308 l = 0,00308 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00308 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 14,9 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,149 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 14,9 ml. Převod: 14,9 ml = 0,0149 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0149 l = 0,00149 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00149 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 17,7 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0354 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 17,7 ml. Převod: 17,7 ml = 0,0177 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0177 l = 0,00177 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00177 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 19,8 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,198 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 19,8 ml. Převod: 19,8 ml = 0,0198 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0198 l = 0,00198 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00198 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 31,1 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,311 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 31,1 ml. Převod: 31,1 ml = 0,0311 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0311 l = 0,00622 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00622 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 21,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,432 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 21,6 ml. Převod: 21,6 ml = 0,0216 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0216 l = 0,00432 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00432 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 36,8 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,368 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 36,8 ml. Převod: 36,8 ml = 0,0368 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0368 l = 0,00736 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00736 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 10,4 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0104 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 10,4 ml. Převod: 10,4 ml = 0,0104 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0104 l = 0,00052 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00052 mol. 4) K... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 29 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,58 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 29 ml. Převod: 29 ml = 0,029 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,029 l = 0,0058 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,0058 mol. 4) Koncentrace v... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 32,1 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1284 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 32,1 ml. Převod: 32,1 ml = 0,0321 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0321 l = 0,00642 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00642 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 26,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,2128 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 26,6 ml. Převod: 26,6 ml = 0,0266 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0266 l = 0,00532 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00532 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 29,1 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1164 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 29,1 ml. Převod: 29,1 ml = 0,0291 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0291 l = 0,00582 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00582 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 34,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,173 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 34,6 ml. Převod: 34,6 ml = 0,0346 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0346 l = 0,00346 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00346 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 21,1 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,211 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 21,1 ml. Převod: 21,1 ml = 0,0211 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0211 l = 0,00211 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00211 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 35,9 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0897 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 35,9 ml. Převod: 35,9 ml = 0,0359 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0359 l = 0,00179 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00179 mol. 4) K... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 10,3 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,103 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 10,3 ml. Převod: 10,3 ml = 0,0103 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0103 l = 0,00103 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00103 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 25,2 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0504 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 25,2 ml. Převod: 25,2 ml = 0,0252 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0252 l = 0,00252 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00252 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 19,7 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1576 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 19,7 ml. Převod: 19,7 ml = 0,0197 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0197 l = 0,00394 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00394 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 26,5 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,212 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 26,5 ml. Převod: 26,5 ml = 0,0265 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0265 l = 0,0053 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,0053 mol. 4) Koncen... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 17,4 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0174 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 17,4 ml. Převod: 17,4 ml = 0,0174 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0174 l = 0,00087 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00087 mol. 4) K... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 8,4 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0672 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 8,4 ml. Převod: 8,4 ml = 0,0084 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0084 l = 0,00168 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00168 mol. 4) Konce... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 32,5 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,325 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 32,5 ml. Převod: 32,5 ml = 0,0325 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0325 l = 0,0065 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,0065 mol. 4) Koncen... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 36,9 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,1476 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 36,9 ml. Převod: 36,9 ml = 0,0369 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0369 l = 0,00369 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00369 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 21,3 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0426 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 21,3 ml. Převod: 21,3 ml = 0,0213 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0213 l = 0,00107 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00107 mol. 4) K... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 8,9 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0178 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 8,9 ml. Převod: 8,9 ml = 0,0089 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0089 l = 0,00089 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00089 mol. 4) Konce... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 16,2 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0162 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 16,2 ml. Převod: 16,2 ml = 0,0162 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0162 l = 0,00081 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00081 mol. 4) K... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 35 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,35 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 35 ml. Převod: 35 ml = 0,035 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,035 l = 0,007 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,007 mol. 4) Koncentrace vzo... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 23 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,184 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 23 ml. Převod: 23 ml = 0,023 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,023 l = 0,0046 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,0046 mol. 4) Koncentrace ... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 28,2 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0564 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 28,2 ml. Převod: 28,2 ml = 0,0282 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0282 l = 0,00141 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00141 mol. 4) K... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 28,7 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0718 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 28,7 ml. Převod: 28,7 ml = 0,0287 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0287 l = 0,00144 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00144 mol. 4) K... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 34,7 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,347 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 34,7 ml. Převod: 34,7 ml = 0,0347 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0347 l = 0,00694 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00694 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 17,5 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,035 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 17,5 ml. Převod: 17,5 ml = 0,0175 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0175 l = 0,00088 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00088 mol. 4) Ko... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 36,1 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,2888 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 36,1 ml. Převod: 36,1 ml = 0,0361 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0361 l = 0,00722 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00722 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 15 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,15 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 15 ml. Převod: 15 ml = 0,015 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,015 l = 0,003 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,003 mol. 4) Koncentrace vzo... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 39,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,792 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 39,6 ml. Převod: 39,6 ml = 0,0396 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0396 l = 0,00792 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00792 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 25,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,256 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 25,6 ml. Převod: 25,6 ml = 0,0256 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0256 l = 0,00512 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00512 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 23,5 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,235 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 23,5 ml. Převod: 23,5 ml = 0,0235 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0235 l = 0,0047 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,0047 mol. 4) Koncen... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 38,6 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,386 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 38,6 ml. Převod: 38,6 ml = 0,0386 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0386 l = 0,00386 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00386 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 22,2 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,2 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,444 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,2 mol/l · 22,2 ml. Převod: 22,2 ml = 0,0222 l. Tedy n = 0,2 mol/l · 0,0222 l = 0,00444 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00444 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 10 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 26,3 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,263 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 26,3 ml. Převod: 26,3 ml = 0,0263 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0263 l = 0,00263 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00263 mol. 4) Konc... | |
Na titraci 25 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 32,2 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0644 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 32,2 ml. Převod: 32,2 ml = 0,0322 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0322 l = 0,00161 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00161 mol. 4) K... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 28,9 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,1 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0578 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,1 mol/l · 28,9 ml. Převod: 28,9 ml = 0,0289 l. Tedy n = 0,1 mol/l · 0,0289 l = 0,00289 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00289 mol. 4) Kon... | |
Na titraci 50 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 27 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,027 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 27 ml. Převod: 27 ml = 0,027 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,027 l = 0,00135 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00135 mol. 4) Koncentr... | |
Na titraci 20 ml vzorku kyseliny chlorovodíkové se spotřebovalo 25,8 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci 0,05 mol/l (stechiometrie 1:1). Urči koncentraci vzorku. | Koncentrace vzorku HCl: 0,0645 mol/l.
Postup: 1) Reakce: HCl + NaOH → NaCl + H₂O, stechiometrický poměr 1 mol : 1 mol. 2) Látkové množství titrantu: n(NaOH) = c·V = 0,05 mol/l · 25,8 ml. Převod: 25,8 ml = 0,0258 l. Tedy n = 0,05 mol/l · 0,0258 l = 0,00129 mol. 3) V bodě ekvivalence n(HCl) = n(NaOH) = 0,00129 mol. 4) K... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. | pH = 3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,001 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,001) = 3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,001 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 11. Z... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,001 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,001) = 3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,001 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 11. Z... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. | pH = 2,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,005 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,005) = 2,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,005 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 1... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,01 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). | pH = 3,37.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,01 mol/l) = √( 1.80e-07 mol²/l²) = 4.24e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,37. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0424 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci ... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,01 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 3,37.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,01 mol/l) = √( 1.80e-07 mol²/l²) = 4.24e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,37. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0424 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci ... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). | pH = 2,87.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,1 mol/l) = √( 1.80e-06 mol²/l²) = 1.34e-03 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 2,87. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0134 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. | pH = 11.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,001 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,001) = 3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 3 = 11. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 11. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látkové množs... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 2,87.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,1 mol/l) = √( 1.80e-06 mol²/l²) = 1.34e-03 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 2,87. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0134 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,01 mol/l při 25 °C. | pH = 2.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,01 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,01) = 2. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,01 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12. Závě... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,001 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,001) = 3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,001 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 11. Z... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,01 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 3,37.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,01 mol/l) = √( 1.80e-07 mol²/l²) = 4.24e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,37. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0424 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci ... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,1 mol/l při 25 °C. | pH = 1.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,1 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,1) = 1. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,1 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 13. Závěr: ... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 11.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,001 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,001) = 3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 3 = 11. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 11. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látkové množs... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. | pH = 1,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,05 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,05) = 1,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,05 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12,7... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 2,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,005 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,005) = 2,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,005 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 1... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 2,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,005 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,005) = 2,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,005 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 1... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,01 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 2.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,01 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,01) = 2. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,01 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12. Závě... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. | pH = 11,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,005 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,005) = 2,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 2,3 = 11,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 11,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, lát... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,05 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). | pH = 3,02.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,05 mol/l) = √( 9.00e-07 mol²/l²) = 9.49e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,02. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,019 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 2,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,005 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,005) = 2,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,005 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 1... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,05 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 3,02.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,05 mol/l) = √( 9.00e-07 mol²/l²) = 9.49e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,02. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,019 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. (zadání č. 5, obměna hodnot) | pH = 2,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,005 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,005) = 2,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,005 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 1... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,05 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 3,02.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,05 mol/l) = √( 9.00e-07 mol²/l²) = 9.49e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,02. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,019 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,01 mol/l při 25 °C. | pH = 12.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,01 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,01) = 2. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 2 = 12. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látkové množstv... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 1,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,05 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,05) = 1,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,05 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12,7... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,1 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 1.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,1 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,1) = 1. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,1 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 13. Závěr: ... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,01 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 3,37.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,01 mol/l) = √( 1.80e-07 mol²/l²) = 4.24e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,37. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0424 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci ... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 1,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,05 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,05) = 1,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,05 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12,7... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,1 mol/l při 25 °C. (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 1.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,1 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,1) = 1. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,1 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 13. Závěr: ... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 2,87.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,1 mol/l) = √( 1.80e-06 mol²/l²) = 1.34e-03 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 2,87. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0134 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 1,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,05 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,05) = 1,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,05 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12,7... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,01 mol/l při 25 °C. (zadání č. 3, obměna hodnot) | pH = 2.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,01 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,01) = 2. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,01 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12. Závě... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. (zadání č. 2, obměna hodnot) | pH = 11,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,005 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,005) = 2,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 2,3 = 11,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 11,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, lát... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 5, obměna hodnot) | pH = 1,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,05 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,05) = 1,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,05 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 12,7... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,001 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,001) = 3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,001 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 11. Z... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 5, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 6, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 7, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,001 mol/l při 25 °C. (zadání č. 5, obměna hodnot) | pH = 3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,001 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,001) = 3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,001 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 11. Z... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,005 mol/l při 25 °C. (zadání č. 6, obměna hodnot) | pH = 2,3.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,005 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,005) = 2,3. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,005 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 1... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 2,87.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,1 mol/l) = √( 1.80e-06 mol²/l²) = 1.34e-03 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 2,87. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0134 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 5, obměna hodnot) | pH = 2,87.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,1 mol/l) = √( 1.80e-06 mol²/l²) = 1.34e-03 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 2,87. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0134 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol/l při 25 °C. (zadání č. 8, obměna hodnot) | pH = 12,7.
Postup: 1) NaOH je silná zásada: [OH⁻] = c = 0,05 mol/l. 2) pOH = −log₁₀(0,05) = 1,3. 3) Iontový součin vody K_v = 10⁻¹⁴ mol²/l², proto pH + pOH = 14. Tedy pH = 14 − 1,3 = 12,7. 4) Kontrola: zásaditý roztok musí mít pH > 7, souhlasí. Závěr: pH = 12,7. Kontrola jednotek: koncentrace v mol/l, objem v l, látko... | |
Vypočítej pH roztoku silné kyseliny HCl o koncentraci 0,1 mol/l při 25 °C. (zadání č. 4, obměna hodnot) | pH = 1.
Postup: 1) HCl je silná kyselina, disociuje úplně: [H₃O⁺] = c = 0,1 mol/l. 2) Definice pH = −log₁₀([H₃O⁺]/(mol/l)) = −log₁₀(0,1) = 1. Logaritmus je bezrozměrný po vydělení jednotkou. 3) Kontrola: koncentrace 0,1 mol/l je kyselejší než neutrální 10⁻⁷ mol/l, proto pH < 7, souhlasí. 4) pOH = 14 − pH = 13. Závěr: ... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,1 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 6, obměna hodnot) | pH = 2,87.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,1 mol/l) = √( 1.80e-06 mol²/l²) = 1.34e-03 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 2,87. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0134 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci 0... | |
Vypočítej pH roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,01 mol/l. Ka = 1,8×10⁻⁵ mol/l, aproximuj slabou kyselinu vztahem [H⁺] = √(Ka·c). (zadání č. 5, obměna hodnot) | pH = 3,37.
Postup: 1) Slabá kyselina: [H⁺] = √(K_a·c) = √(1,8×10⁻⁵ mol/l · 0,01 mol/l) = √( 1.80e-07 mol²/l²) = 4.24e-04 mol/l. 2) pH = −log₁₀([H⁺]) = 3,37. 3) Kontrola aproximace: stupeň disociace α = [H⁺]/c = 0,0424 < 0,05, aproximace je platná. 4) Srovnání: slabá kyselina má vyšší pH než silná o stejné koncentraci ... |
Subsets and Splits
No community queries yet
The top public SQL queries from the community will appear here once available.